PRIMER PERIODO – QUÍMICA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS

PREPARACIÓN DE CLASE

GRADO 10 E - F - G

PRIMER PERIODO – QUÍMICA

COMPETENCIA: Explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos (ENLACES QUÍMICOS)

CONTENIDOS:

·         Tabla periódica

·         Enlace Químico

·         enlaces iónicos

·         enlaces covalentes

·         enlaces dativos.

TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),2​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles.​ La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.

DISTRIBUCIONES ELECTRÓNICAS

Las distribuciones electrónicas sirven para ubicar a los electrones en los correspondientes niveles y subniveles de energía y orbitales.

Conociendo el número atómico de un elemento químico, se puede hallar la distribución que sus electrones toman en los subniveles, según el orden ascendente de energía. Para realizar la distribución electrónica de un elemento, se debe tener en cuenta que los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía, en orden ascendente.

El esquema de llenado de las órbitas atómicas, podemos tenerlo usando la regla diagonal, para ello debemos seguir cuidadosamente la flecha del esquema que comienza en 1s; siguiendo la flecha podemos completar las órbitas con los electrones correctamente.

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

Electrones de Valencia son los que encontramos en el último nivel de energía. Cuando se hace una combinación, los electrones de valencia pasan del nivel de energía externo de un átomo a otro o son compartidos por los niveles externos de los átomos que entran en la combinación.

Para representar la formación de enlaces entre los átomos se acostumbra a usar la Estructura de Lewis, que consisten en el símbolo del elemento que representa el núcleo del átomo, con los electrones del ultimo nivel de energía, los cuales pueden representarse por medio de puntos, cruces, etc.

Configuración Electrónica:

 La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.

Para saber los electrones que tienen los átomos en cada una de sus órbitas se utiliza lo que se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica.

EJERCICIOS:

Por medio de las distribuciones electrónicas realice el modelo atómico, la estructura de Lewis, determine el periodo y el grupo para los siguientes elementos:

F – Ba – I – Zn – Xe

ENLACE QUÍMICO

Es la fuerza de atracción mutua entre dos o más átomos que se combinan para formar una molécula, por ejemplo:

H2O: 2H          1O	NaCl: 1Na           1Cl
H2SO4: 2H             1S             4O	HNO3: 1H            1N            3O

Los átomos se combinan mediante procesos que implican perdida, ganancia o compartición de electrones de tal forma que adquieran la configuración electrónica de 8 electrones en su último nivel de energía; esto se conoce como Regla del Octeto. No cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia.

ENLACE IÓNICO

Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior o igual a 1.7. 

ELECTRONEGATIVIDAD: es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.

ELEMENTO	ELECTRONEGATIVIDAD
F
Fr
Na
Cl
Br
Sr
Ba
S

Ejemplos de compuestos con enlaces iónicos son:

• Cloruro de sodio
• Ioduro de potasio (KI)
• Cloruro de magnesio (MgCl₂)

TALLER

• Cloruro de manganeso (CaCl₂)
• Óxido de magnesio (MgO)
• Bromuro de potasio (KBr)
• Yoduro de estroncio (SrI₂)
• Oxido de berilio (BeO)
• Óxido de hierro (FeO)
• Fluoruro de magnesio (MgF₂)

ENLACES COVALENTES

Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se juntan y comparten algunos pares de electrones de su última órbita (la más externa), y conseguir una forma eléctrica más estable.

Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.

El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

• Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).
• Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).
• Triple. En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).
• Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno.

Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad, se puede distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces covalentes no polares (que forman moléculas no polares):

• Enlaces covalentes polares. Se enlazan átomos de distintos elementos no metálicos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5. Así se forman dipolos electromagnéticos.
• Enlaces covalentes no polares. Se enlazan átomos de un mismo elemento no metálico o de idénticas polaridades, con una diferencia de electronegatividad muy pequeña (menor a 0,4). La nube electrónica, así, es atraída con igual intensidad por ambos núcleos y no se forma un dipolo molecular.