PROYECTOS DE INVESTIGACIÓN - MOLÉCULAS INORGÁNICAS
GRADO 10 E-F-G
Metodología de trabajo:
1.Los
estudiantes del grado 10° recibirán clases magistrales sobre grupos moléculas
inorgánicas.
2.Su
trabajo será contextualizado con la ayuda con el uso que se da a estas
sustancias en la vida diaria, en la industria o en la medicina.
3.Se
realizará una práctica de laboratorio donde los estudiantes podrán aplicar lo
consultado sobre los compuestos inorgánicos.
4.Se dará inicio a la elaboración de un blogo página webpor
parte de cada grupo de trabajo.
ACTIVIDADES A DESARROLLAR:
Cada grupo de trabajo seleccionará una molécula
inorgánica, a la cual se le debe realizar un trabajo de investigación el cual
de contener la siguiente información:
1.Clasificación
de tipos de enlace químico.
2.Usos
de la molécula en su entorno, en la industria o en la medicina.
3.Uso
de los elementos químicos separados.
4.Construcción
de las estructuras cristalinas.
5. Practicas de laboratorio sobre
enlaces químicos.
COMPETENCIA: Explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos (ENLACES QUÍMICOS)
CONTENIDOS:
·Tabla periódica
·Enlace Químico
·enlaces iónicos
·enlaces covalentes
·enlaces dativos.
TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),2 por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.
DISTRIBUCIONES ELECTRÓNICAS
Las distribuciones electrónicas sirven para ubicar a los electrones en los correspondientes niveles y subniveles de energía y orbitales.
Conociendo el número atómico de un elemento químico, se puede hallar la distribución que sus electrones toman en los subniveles, según el orden ascendente de energía. Para realizar la distribución electrónica de un elemento, se debe tener en cuenta que los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía, en orden ascendente.
El esquema de llenado de las órbitas atómicas, podemos tenerlo usando la regla diagonal, para ello debemos seguir cuidadosamente la flecha del esquema que comienza en 1s; siguiendo la flecha podemos completar las órbitas con los electrones correctamente.
DISTRIBUCIÓNELECTRÓNICA
Electrones de Valencia son los que encontramos en el último nivel de energía. Cuando se hace una combinación, los electrones de valencia pasan del nivel de energía externo de un átomo a otro o son compartidos por los niveles externos de los átomos que entran en la combinación.
Para representar la formación de enlaces entre los átomos se acostumbra a usar la Estructura de Lewis,que consisten en el símbolo del elemento que representa el núcleo del átomo, con los electrones del ultimo nivel de energía, los cuales pueden representarse por medio de puntos, cruces, etc.
Configuración Electrónica:
La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.
Para saber los electrones que tienen los átomos en cada una de sus órbitas se utiliza lo que se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica.
EJERCICIOS:
Por medio de las
distribuciones electrónicas realice el modelo atómico, la estructura de Lewis,
determine el periodo y el grupo para los siguientes elementos:
F – Ba – I – Zn – Xe
ENLACE QUÍMICO
Es la fuerza de
atracción mutua entre dos o más átomos que se combinan para formar una
molécula, por ejemplo:
H2O: 2H
1O
NaCl: 1Na
1Cl
H2SO4: 2H
1S
4O
HNO3: 1H
1N
3O
Los átomos se combinan
mediante procesos que implican perdida, ganancia o compartición de electrones
de tal forma que adquieran la configuración electrónica de 8 electrones en su
último nivel de energía; esto se conoce como Regla del Octeto. No cualquier electrón,
puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel
energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia.
ENLACE IÓNICO
Un enlace iónico se
puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de
una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento
electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la
diferencia de electronegatividad entre loselementos, más fuerte será el enlace iónico. Se
empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico
cuando su diferencia de electronegatividad es superior o igual a 1.7.
ELECTRONEGATIVIDAD: es
la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace
químico en una molécula.
ELEMENTO
ELECTRONEGATIVIDAD
F
Fr
Na
Cl
Br
Sr
Ba
S
Ejemplos de compuestos con enlaces iónicos son:
Cloruro de sodio
Ioduro de potasio (KI)
Cloruro de magnesio (MgCl2)
TALLER
Cloruro de manganeso (CaCl2)
Óxido de magnesio (MgO)
Bromuro de potasio (KBr)
Yoduro de estroncio (SrI2)
Oxido de berilio (BeO)
Óxido de hierro (FeO)
Fluoruro
de magnesio (MgF2)
ENLACES COVALENTES
Ocurre
entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo
general altas), que se juntan y comparten algunos pares de electrones de su
última órbita (la más externa), y conseguir una forma eléctrica más estable. Es el tipo
de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos:
simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de
electrones compartidos. El enlace
covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.
Simple. Los
átomos enlazados comparten un par de electrones de su última
capa (un electrón cada uno). Por ejemplo:
H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).
Doble. Los
átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un
enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo:
O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).
Triple. En este caso los
átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es
decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).
Dativo. Un tipo
de enlace covalente en que uno solo de los dos
átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en
cambio, ninguno.
Por otro
lado, conforme a la presencia o no de polaridad,
se puede distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman
moléculas polares) y enlaces covalentes no polares (que forman moléculas no
polares):
Enlaces covalentes polares. Se
enlazan átomos de distintos elementos no metálicos y con
diferencia de electronegatividad por
encima de 0,5. Así se forman
dipolos electromagnéticos.
Enlaces covalentes no
polares. Se enlazan
átomos de un mismo elemento no metálico o de
idénticas polaridades, con una diferencia
de electronegatividad muy pequeña (menor a 0,4). La nube
electrónica, así, es
atraída con igual intensidad por ambos
núcleos y no se forma un dipolo molecular.
2. Comprende que la acidez y la basicidad son propiedades químicas de algunas sustancias y las relaciona con su importancia biológica y su uso cotidiano e industrial.
a. Explica la función de los ácidos y las bases en procesos propios de los seres vivos (respiración y digestión en el estómago) y de procesos industriales (uso fertilizante en la agricultura) y limpieza (jabón).
Diseña protocolos experimentales en los cuales utiliza un conjunto de sustancias para clasificar materiales como ácidos o bases y determina sus niveles de acidez y basicidad. Para ello utiliza pH-metro, papel indicador o indicadores naturales y recursos tales como (vinagre, jabón, limón, detergente, plástico, vidrio, clavos) realizando los procedimientos(disoluciones, mezclas) que considere adecuados según el propósito y evaluando el nivel de precisión de los indicadores utilizados. Durante el proceso formula conclusiones y proyecta lo que podría pasar al aplicar el protocolo a nuevas sustancias. Reconoce, además, algunos límites y variables que intervienen en las conclusiones que elabora.
3. Analiza las relaciones cuantitativas entre solutos y solventes, así como los factores que afectan la formación de soluciones.
SOLUCIONES QUÍMICAS. SOLUCIÓN QUÍMICA:
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad, en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
Tipos de soluciones químicas
Los tipos de soluciones químicas se dividen en grado de solubilidad del soluto en el solvente llamada también disoluciones.
Taller:
Calcule la molaridad de una solución que se forma disolviendo 10 gramos de H2SO4 en 500 mililitros de solución.
Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58 gramos de yoduro de calcio CaI2 , por litro.
Cuál es la molaridad de una solución si 32 g de NaOH se disuelven en 3 L de solución.
